Konfigurasi Elektron

Konfigurasi elektron adalah susunan atau distribusi elektron-elektron pada sebuah atom atau molekul. Atom mempunyai tingkat-tingkat energi yang menurut Bohr disebut kulit-kulit atom. Menurut teori mekanika gelombang yaitu teori atom yang digunakan pada saat ini, tingkat-tingkat energi dalam suatu atom berturut-turut adalah tingkat energi K atau n=1, L untuk n=2, M untuk n=3 dan seterusnya. Agar lebih mudah mempelajari susunan elektron dalam suatu atom, kita gunakan istilah kulit-kulit atom sebagaimana teori Bohr untuk tingkat-tingkat energi. Dengan demikian suatu atom akan mempunyai kulit K (n=1), kulit L (n=2), dan seterusnya.

Menurut Bohr elektron mengelilingi inti atom pada tingkat-tingkat energi (kulit) tertentu. Setiap kulit akan diisi oleh sejumlah elektron tertentu. Jumlah elektron maksimum setiap kulit adalah 2n². Pada kulit pertama (K), jumlah elektron maksimalnya adalah 2 x 1² = 2 elektron, jumlah elektron maksimal kulit kedua (L) adalah 2 x 2² = 8. jumlah elektron maksimal kulit ketiga (M) adalah 2 x 3² = 18. jumlah elektron maksimal kulit keempat (N) adalah 2 x 4² = 32. Lintasan orbit elektron kulit 1, 2, 3, 4, 5, 6, dan 7 diberi nama berturut-turut K, L, M, N, O,  P, dan Q.

Susunan Elektron Atom pada Tingkat Energi

Nama Atom	Lambang	Nomor Atom	Jumlah Elektron	Susunan Elektron pada Tingkat Energi:
				K	L	M	N
Hidrogen	H	1	1	1	0	0	0
Helium	He	2	2	2	0	0	0
Neon	Ne	10	2	8	0	0	0
Karbon	C	6	6	2	4	0	0
Natrium	Na	11	11	2	8	1	0
Klor	Cl	17	17	2	8	7	0
Argon	Ar	18	18	2	8	8	0
Kalsium	Ca	20	20	2	8	8	2
Bromium	Br	35	35	2	8	18	7
Kripton	Kr	36	36	2	8	18	8
Magnesium	Mg	12	12	2	8	2	0
Fosfor	F	15	15	2	8	5	0
Kalium	K	19	19	2	8	8	1

Pengisian elektron secara berurutan dimulai dari kulit K kemudian ke kulit atom yang lebih tinggi. Pada contoh di atas, Atom helium (He), natrium (Na), dan klor (Cl) sesuai dengan urutan jumlah maksimal yang dapat ditempati elektron. Namun pada Ca yang mempunyai 20 elektron, kulit atom K dan L berturut-turut ditempati oleh 2 dan 8 elektron sehingga tersisa 10 elektron. Walaupun kulit M dapat ditempati 18 elektron tetapi jumlah elektron yang tersisa hanya 10, maka kulit atom M hanya terisi 8 elektron dulu dan kulit atom N terisi 2 elektron. Tetapi kalau jumlah elektron yang tersisa setelah K dan L terisi lebih dari 18 elektron maka kulit atom M terisi 18 elektron seperti contoh pada atom bromin dan kripton. Intinya, elektron akan disusun pada setiap kulit hingga membentuk susunan yang paling stabil.